Сколько 10% раствора hcl прореагировало с 6,5 г цинка

По уравнению р-и находим массу безводной соляной кислоты, которая вступила в реакцию с цинком
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
65 г-- 73 г
6,5 г = х г
х=7,3 г
Из уравнения найдем массу р-ра соляной кислоты с 10%-ной концентрацией или с 0,1 массовой долей:
w=m(p.в.)/m(p-pa)
m(p-pa)=m(р.в.)/w
m(p-pa HCl)=7,3/0,1=73 г
ответ: 73 г

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) m(HCl) = (m(Zn)*M(2HCl))/M(Zn) = (6,5*73)/65 = 7,3 г
3) w(HCl) = m(HCl)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(HCl)/w
m(p-pa) = 7,3/0,1 = 73 г
ответ: 73 г