При сжигании 127,5 г сероводорода, содержащего - вопрос №458613012752040 от mamrykovaksun 18.04.2022 12:22

Question

Химия: При сжигании 127,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, получили 40 л сернистого газа. вычислить объемную долю выхода продукта реакции.

mamrykovaksun · Answer

102г                 Хл2H2S + 3O2 +2SO2 + 2H2O  68г                44,8лm(H2Sчист)= 127,5г *80% : 100%=102гиз 68г H2S     образуется 44,8л SO2а из 102г H2S  образуется Хл   SO2Х= 102г*44,8 : 68г=67,2л (SO2)67,2л SO2  100% теор. вых.40л SO2    У% практ.вых.У= 40л*100% : 67,2л=59,5 % практический выходответ : объемная доля выхода SO2 cоставит 59,5%...