При взаимодействии цинка с саляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (при н. у ). найти массу растворившегося цинка.

По уравнению реакции при взаимодействии одного моль цинка выделяется один моль водорода.Так как 4.48л H2 это 4.48л/22.4(л/моль)=0.2моль водорода, а

стло быть  и 0.2 моль Zn.(22.4 универсальная газовая постоянная, т.е.при н.у. 1моль любого газа щанимает обьём 22.4 литра)

Знаямолярную масу цинка 65.4г/моль(См. таблицу Менделеева) находим массу цинка 65.4*0.2=13.08г (приусловииполного взаимодействия цинка и чистоты реактивов, что думаюи подразумиватся=)

Уравнение реакции: 

Zn+2HCl=ZnCl2+H2