Сколько грамм силиката натрия образовалось при сплавлении гидроксида натрия массой 60 г и оксида кремния массой 40 г.

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2моль  1моль 1моль
n(NaOH)=60/40=1.5 моль
n(SiO2)=40/60=0.67 моль
NaOH- в избытке
n(Na2SiO3)=n(SiO2)=0.67 моль
Mr(Na2SiO3)=122
m(Na2SiO3)=122*0.67=81.74 г