22 ! какая масса бария сульфата образуется при нейтрализации 49 г серной кислоты?

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
v(H2SO4) = 49/98 = 0.5
v(BaSO4) = 0.5
m(BaSO4) = 0.5*233 = 116.5г

      49 г                          Х г

   H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

n = 1 моль                    n = 1 моль

Mr = 98 г/моль            Mr = 233 г/моль

m = 98 г                       m = 233 г

49 г H2SO4    -    Х г BaSO4

98 г H2SO4    -  233 г BaSO4

m(BaSO4) = 49 * 233 / 98 = 117 г