При сжигании 4.5 г органического вещества получили 13.2 г оксида углерода (4) и 8,1 воды найдите молекулярную формулу вещества если плотность его паров равна1,35 г/л

M(вещества) = ρ· Vm = 1.35/л · 22,4 л/моль = 30г/моль
υ(вещества ) = m / M = 4,5/30=0,15моль
Сх:Ну=nC13,2/44:nH(8,1/18)*2=0,3::0,9
Тогда 0,15(в-ва):03С:0,9 делем на 0,15 1 мольв-ва=2С:6Н формула С2Н6- этан
Вот как надо решать и таких много ты поняла что Mr определить по другой формуле ,запомни