Сколько граммов цинка и сколько граммов серной кислоты надо использовать , чтобы получить 4,8 г сульфата цинка. решите , используя закон сохранения массы веществ.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1моль1моль 1моль Mr(ZnSO4)=65+32+64=161 n(ZnSO4)=4.8/161=0.0298 моль=n(Zn)=n(H2SO4) m(Zn)=65*0.0298=1.938 г m(ZnSO4)-m(Zn)=m(H2SO4)=4.8-1.938=2.9 г или m(H2SO4)=98*0.0298=2.9 г Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
1моль1моль 1моль
Mr(ZnSO4)=65+32+64=161
n(ZnSO4)=4.8/161=0.0298 моль=n(Zn)=n(H2SO4)
m(Zn)=65*0.0298=1.938 г
m(ZnSO4)-m(Zn)=m(H2SO4)=4.8-1.938=2.9 г или
m(H2SO4)=98*0.0298=2.9 г
Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.