Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л азота и 14 г кальция

14 г             1,12 л            x г
3Ca            +N2=            Ca3N2
3*40 г/моль 22,4 л/моль 148 г/моль
1.Найдем избыток и недостаток:
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=14 г/40 г/моль=0,35 моль
n(N)=V(N)/Vm=1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль
0,35>0,05-значит кальций в избытке, задачу решаем через азот:
m(Ca3N2)=V(N2)*M(Ca3N2)/Vm=1,12 л*148 г/моль/22,4 л/моль=7,4 г.
ответ:m(Ca3N2)=7,4 г.