Некоторое органическое вещество имеет относительную плотность по азоту 1, а массовые доли углерода и водорода в нем соответственно равны 85,7% и 14,3%. установите молекулярную формулу данного вещества, запишите его структурную формулу, укажите гомологический ряд, к которому оно принадлежит, и вычислите объем водорода, необходимого для превращения данного вещества массой 98 г в этан в присутствии никелевого катализатора при нагревании.
W(C) массовая доля углерода n(C) -число атомов в молекуле
n(C) = W(C) * Mr(CxHy) / Ar(C) * 100%
n(C) =85,7 % *28 /12 * 100%= 2 M(CxHy) D по N2 * M(N2) = 1 *28 =28 г/моль
n(H) = 14.3% *28 / 1* 100% =4 формула вещества С2Н4 СН2=СН2 принадлежит к алкенам С2Н4 + Н2 --> C2H6
N(C2H4 ) = 98г /28 г/моль=3,5 ммоль из уравнения видно,что 1мольС2Н4 реагирует с 1 моль Н2,следовательно 3,5 моль будут реагировать с 3,5 моль
V(H2) = 3,5 * 22,4 л/моль =78,4 л