Вычислить объём водорода (н.у.) который может получиться при действии ca на 0,25 м^3 10% раствора серной кислоты (плотность раствора 1066 кг/м ^3)

Дано:
V( р-ра H2SO4) = 0,25 м3
w = 0,1
плотность(р-ра) = 1066 кг/м3
Найти: V (H2)
Решение:
Уравнение реакции:  Сa + H2SO4 = CaSO4 +H2
m (р-ра H2SO4) = V(р-ра) * плотность = 0,25*1066= 266,5 кг
m ( H2SO4) = m(р-ра) * w = 266,5* 0,1 = 26,65 кг
n (H2SO4) = m/M = 26,65/98 = 0,27 примерно = 0,3 моль
n(H2SO4) = n(H2) = 0,3 моль
V(H2) = n * Vm = 0,3 * 22,4 = 6,72 л
ответ: V( H2) = 6,72л
Как-то так вроде, только я тогда не поняла смысл менять элеиенты( ну типо Са и т.д.), ответ то всё равно будет одинаковый, так что не знай правильно или нет