Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. однако если цинковой палочной прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. почему? какой металл при этом растворяется? составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

железо пассивируется  в кислоте)  а цинк очень активный металл..поэтому он и реагирует с кислотой)

 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

Когда пластинка из чистого железа опускается в разбавленную серную кислоту, вначале на поверхности железа происходит реакция с кислородом из кислоты:

Fe (железо) + H2SO4 (серная кислота) ➞ FeSO4 (сернокислое железо) + H2 (водород)

Эта реакция происходит медленно, потому что железо покрыто слоем оксида, который мешает проникновению кислоты к металлу. Когда слой оксида перебивается, реакция начинается быстрее.

Когда цинковая палочка прикосается к железной пластинке, происходит реакция между цинком и серной кислотой:

Zn (цинк) + H2SO4 (серная кислота) ➞ ZnSO4 (сернокислый цинк) + H2 (водород)

Цинк является более активным металлом, чем железо, поэтому он вытесняет железо из серной кислоты. Цинк растворяется, а железо освобождается от оксидного слоя и начинает реагировать с кислородом.

Таким образом, металл, растворяющийся при взаимодействии с разбавленной серной кислотой, это цинк.

Электронные уравнения анодного и катодного процессов (анод - место, где происходит окисление; катод - место, где происходит восстановление):

Анодный процесс (окисление):
Fe ➞ Fe2+ + 2e-

Катодный процесс (восстановление):
2H+ + 2e- ➞ H2

Получив эти уравнения, можно объединить их в уравнение реакции:
Fe + 2H+ + 2e- ➞ Fe2+ + H2

Надеюсь, эта информация будет полезной для школьника. Пожалуйста, дайте знать, если у вас возникнут еще вопросы.