Алюминий массой 13,5 г поместили в раствор, в котором содержится серная кислота массой 158,8 г.какой объем газа (н.у.) выделился?

2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+2SO2+6H2O
находим что в избытке,что в недостатке
m(Al)дано 13,5г
М(АL)=54
13,4/55=0,25
m(H2SO4)=158,8г
M(H2SO4)=588
158,8/588=0,27
Алюминий в недостатке,по нему ведём расчёт
Обозначим объём газа SO2 х.
Vm=22,4*3=67,2
х=(13,5*67,2)/54=16,8
ответ:16,8л