Вычислите объем водорода при н.у прлученного при действии избытка цинка на 100 грамм 4,9% раствора серной кислоты

Дано:
Zn в избытке
m(р-раHCl)=100 г
w(HCl)=4,9%
Найти:
V(H2)=?

Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(HCl)=100 г * 4,9%=100*0,049=4,9 г
n=m/M , где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса
n(HCl)=4,9 г/36,5 г/Моль=0,134 Моль
Zn в избытке, значит считаем по веществу  HCl, полностью прореагировавшему
n(HCl)=2*n(H2)
n(H2)=0,134 Моль/2=0,067 Моль
n=V/Vm , где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем(=22,4л/Моль)
V(H2)=0,067*22,4=1,5008 л
ответ: V(H2)=1,5008 л