6,2 г фосфора сожгли в избытке кислорода, продует - вопрос №42440696214014 от Дима22222222 12.11.2022 11:03

Question

Химия: 6,2 г фосфора сожгли в избытке кислорода, продует растворили в 140 мл 14%-ого раствора koh (p=1,14 г/мл). найти массовую долю соли в растворе.

Дима22222222 · Answer

4P + 5O₂ = 2P₂O₅
n(P)/4 = n(P₂O₅)/2 или n(P)/2 = n(P₂O₅)
P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O
n(P₂O₅) =n(KOH)/6 = n(K₃PO₄)/2
n(P) = m/M = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль
n(P₂O₅) = n(P)/2 = 0,2 моль : 2 = 0,1 моль
m(р.KOH) = V(р.KOH) * ρ = 140 мл * 1,14 г/мл = 159,6 г.
m(KOH) = ω*m(р.KOH) = 0,14* 159,6 г. = 22,34 г
n(KOH) = m/M = 22,34/56 г/моль = 0,4 моль -- гидроксид калия взят в недостатке, так как на один моль оксида фосфора(V) расходуется 6 молей гидроксида калия , то есть на 0,1 моль P₂O₅ должно израсходоваться 0,6 моль KOH. Cчитаем по недостатку.
n(K₃PO₄)/2 = n(KOH)/6 или n(K₃PO₄)= n(KOH)/3 = 0,4 моль: 3 = 0,13 моль
m(K₃PO₄) = n*M = 0,13 моль * 212 г/моль = 27,56 г.
ω(K₃PO₄) = m(K₃PO₄)/m(р-ра) * 100% = 27, 56 г./(159,6 г + 6,2 г) * 100 % = 16,6%