Определите ph раствора, в одном литре которого содержится 0,15 г koh. диссоциацию щелочи считать полной

n(KOH)=0,15 : 56=0,003моль;   Cм=0,003моль/л

                               KOH = K(+)  +  OH(-)

                             0,003                     0,003

pH+pOH=14

pOH= -lg[OH] =-lg(3*10^-3) = 3-lg3=3-0,48 = 2,52;

pH=14-2,52=11,48.

n(KOH)=0,15 : 56=0,003моль;   Cм=0,003моль/л

                               KOH = K(+)  +  OH(-)

                             0,003                     0,003

pH+pOH=14

pOH= -lg[OH] =3( -lg10^-3) = -(-3)3=9;

pH=14-9=5.