Краствору, в котором находится 42,6 г аллюминия нитрата, прилили раствор, содержащий 16 г натрия гидроксида. рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Задача на избыток-недостаток.

Составляем уравнение реакции:

Al(NO3)3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaNO3

Находим кол-во вещества:

n(Al(NO3)3) = 42,6/213 = 0,2 моль

n(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль.

Расчёт избытка-недостатка:

n(Al(NO3)3) / n(NaOH) = 0,2/1 : 0,4/3 = 0,2 : 0,13

Следовательно, нитрат алюминия в избытке, а гидроксид натрия в недостатке, расчёт ведём по гидроксиду натрия.

n(NaOH) = 3n(Al(OH)3)

n(Al(OH)3) = 0,4 / 3 = 0,13 моль.

m(Al(OH)3) = 0,13 * 78 = 10,14 г