Для реакции взято 0,1 моль хлорида натрия и 34 г нитрата серебра. какова масса выпавшего осадка

Дано:

n(NaCl) = 0.1 моль

m(AgNO3) = 34 г

m(ос) - ?

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

n(AgCl) = min {n(NaCl); n(AgNO3)}

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)

M(AgNO3) = 170 г/моль

n(AgNO3) = 34/170 = 0,2 моль > n(NaCl) =>

=>  min {n(NaCl); n(AgNO3)} = n(NaCl) = 0.1 моль = n(AgCl)

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.1 * 143,5 = 14.35 г

ответ: 14,35 г

2нитрат серебра+натрий хлор дважды=2аргентум хлор+нитрат натрия
количество нитрат серебра=1,7:170=0,01 моль
по уравнению количество аргентум хлор равно количеству нитрат аргентума
количество аргентум хлор тоже 0,01 моль
масса аргентум хлор равна 0,01 * 142,5=1,425 грамм