Надо. при взаимодействии 93 мл 10%-го раствора фосфорной кислоты плотностью 1.05 с 50 граммами 30%-го раствора гидроксида кальция. сколько грамм осадка образовалось?

2H3PO4+3Ca(OH)2--->Ca3(PO4)2+6H2O
M(H3PO4)=98г/моль
m(ве-ва H3PO4)=V*p*w=93*1,05*0,1=9,765гр
n(H3PO4)=m/M=9,765/98=0,0996моль
M(Ca(OH)2=74г/моль
m(ве-ва Ca(OH)2)=50*0,3=15гр
n(Ca(OH)2=m/M=15/74=0,2моль
H3PO4 в недостатке оасчет ведем поН3РO4
nCa3(PO4)2=nH3PO4:2=0,0996=0,0498
M(Ca3(PO4)2=310г/моль

m(Ca3(PO4)2=n*M=0,0498*310=15,4гр