Образец массой 1,18 г содержащий калий и кальций, растворили в избытке воды.полученный раствор нейтрализовали соляной кислотой. на нейтрализацию был потрачен хлороводород количеством 0,04 моль. определите массовую долю кальция в исходном образце

Дано:
m(K;Ca)=1.18г
n(HCl)=0.04моль
Найти:
w(Ca)-?
Решение:
Пусть в смеси было "x"моль - K , и "у"моль - Ca.
Тогда:
39x+40y=1.18
2K+2H2O--->2KOH+H2
Са+2H2O--->Ca(OH)2+H2
n(KOH)=n(K)=x моль
n[Ca(OH)2]=n(Ca)=y моль
KOH+HCl--->KCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl--->CaCl2+2H2O
n1(HCl)=n(KOH)=x моль
n2(HCl)=n[Ca(OH)2]*2=2y моль
Тогда: x+2y=0.04
Решаем систему:
39x+40y=1.18
x+2y=0.04
Решив,получаем:
x=0.02
y=0.01
n(Ca)=y=0.01моль
m(Ca)=n*M=0.01*40=0.4г
w(Ca)=0.4/1.18=0.339=33.9%
ответ: 33.9%