Нужно. к раствору, содержащему 5,4 медь2 хлорида, прибавили раствор, содержащий 1,02г серовадорода. полученный раствор выпарили. найдите массы (г) веществ в сухом остатке. заранее большое за ответ

CuCl2+H2S=CuS+2HCl
Сперва определим,какой из реагентов взят в избытке:
n(CuCl2)=m/M=5,4/135=0,04 моль
n(H2S)=m/M=1,02/34=0,03 моль
Значит CuCl2 взят в избытке,а H2S в недостатке.Считаем по недостатку:
n(H2S)=n(CuS)=0,03 моль
m(CuS)=n*M=0,03*96=2,88 г
m(CuCl2,непрореагировавшего)=(n(CuCl2)-n(CuCl2,прореагировавшего)*M=0,01*135=1,35 г
Значит масса сухого остатка=m(CuCl2)+m(CuS)=1,35+2,88=4,23 г.
Массы веществ в остатке:
m(CuS)=2,88 г
m(CuCl2)=1,35 г