Реакция разложения бромоводорода на простые вещества протекает в сосуде вместимостью 2л. первоначально в сосуде содержалось 0,5 моль hbr. через 20 с количество вещества hbr стало равно 0,3 моль, ещё через 40 с - 0,1 моль, а ещё через 1 мин - 0,05 моль. рассчитайте среднюю скорость реакции на трех временных этапах и постройте график, показывающий зависимость скорости реакции от времени.
Для начала, мы можем рассчитать среднюю скорость реакции на трех временных этапах, используя формулу:
Скорость реакции = ΔНВр / Δt,
где ΔНВр - изменение количество вещества HBr, а Δt - изменение времени.
1. Первый этап (от 0 до 20 секунд):
ΔНВр = 0,5 моль - 0,3 моль = 0,2 моль
Δt = 20 секунд
Скорость реакции на первом этапе будет:
Скорость1 = 0,2 моль / 20 секунд = 0,01 моль/сек.
2. Второй этап (от 20 до 40 секунд):
ΔНВр = 0,3 моль - 0,1 моль = 0,2 моль
Δt = 40 секунд - 20 секунд = 20 секунд
Скорость реакции на втором этапе будет:
Скорость2 = 0,2 моль / 20 секунд = 0,01 моль/сек.
3. Третий этап (от 40 секунд до 1 минуты):
ΔНВр = 0,1 моль - 0,05 моль = 0,05 моль
Δt = 1 минута - 40 секунд = 20 секунд
Скорость реакции на третьем этапе будет:
Скорость3 = 0,05 моль / 20 секунд = 0,0025 моль/сек.
Теперь у нас есть значения скоростей реакции на трех временных этапах. Давайте построим график, чтобы наглядно увидеть зависимость скорости реакции от времени.
На графике по оси x будем откладывать время, а по оси y - скорость реакции.
|\
0,01 моль/сек | \
| \
| \
0,0025 моль/сек | \
________________ +-----------------
Время
График будет представлять собой возрастающую прямую линию, так как скорость реакции уменьшается с течением времени.
Надеюсь, мой ответ был понятен. Если у вас возникнут еще вопросы, обращайтесь.