Унаслідок спалювання гідроген сульфіду об'ємом 44,8 л (н. у.) утворився сульфур(іv) оксид, який пропустили крізь водний розчин натрій гідроксиду масою 500 г з масовою часткою розчиненої речовини 16 %.обчислітьмасу(г) солі, що утворилася внаслідок реакції

H2S+O2=2SO3+H2O n(H2S)=44,8/22,4=2моль (2---х; 2---2) співвідношення за рівнянням х=2моль Mr(NaOH)=23+17=40 m(чистої речовини NaOH)=500•0,16=80 n(NaOH)=80/40=2моль Так як SO2:NaOH=2:2=1:1, тоді SO2+NaOH=NaHSO3 (2x; 11) співвідношення за рівнянням Х=2 моль Mr(NaHSO3)=23+1+32+3•16=104 m(NaHSO3)= 104•2=208г Відповідь: 208г