1)найти объем углекислого газа, полученного при сжигании 200грамм 92% раствора этанола. 2)определить массу и объем хлора затраченного на хлорирование 4,48 л этена.

2C2H5OH+7O2--->4CO2+6H2O
M(C2H5OH)=46г/моль
m(ве-ва C2H5OH)=200*0,92=184гр
n(C2H5OH)=m/M=184/46=4моль
4/2=x/4
x=4*4/2=8моль(CO2)
V(CO2)=8*22,4=179,2л
m(CO2)=n*M=8*44=352гр

CH2=CH2+CI2--->CH2CI-CH2CI 1,2дихлор этан
Реакция присоеденения
n(C2H4)=4,48/22,4=0,2моль
n(C2H2)=n(CI2)=0,2моль
V(CI2)=0,2*22,4=4,48л
m(CI2)=n*M=0,2*71=14,2гр