Смешали 10%-ный раствор нитрата свинца (2) массой 40 грамм и 12%-ный раствор йодида калия массой 5о грамм. вычисли количество вещества и массу образовавшегося осадка

176% образовавшегося осадка.

Pb(NO₃)₂ + 2KI = 2KNO₃ + PbI₂↓
m растворённого вещества(Pb(NO₃)₂)=40г * 0,1=4г
n(Pb(NO₃)₂) = 4г \ 331 г\моль = 0,012 моль
m растворённого вещества (KI)= 50г * 0,12= 6г
n(KI)= 6г \ 166 г\моль = 0,036 моль
По уравнению реакции:
n(Pb(NO₃)₂):n(KI)=1:2
а по расчёту:
n(Pb(NO₃)₂):n(KI)=1:3
Значит KI в избытке, расчёт ведём по Pb(NO₃)₂
n(PbI₂)=n(Pb(NO₃)₂)=0,012 моль
m(PbI₂)=0,012 моль * 461 г\моль = 5,532г ≈ 5,5 г
ответ: 0,012 моль ; 5,5г