С2. какой объем углекислого газа выделится при разложении 400 г известняка,содержащего 30% примесей с3. найти массу образовавшейся соли в результате взаимодействия 30 грамм 10% раствора соляной кислоты с гидроксидом натрия.
CaCO3t->CaO+CO2 400гр это 100% x 70% x=400*70/100=280гр(СаCO3) чистый вес без примеси M(CaCO3)=100г/моль n(CaCO3)=m/M=280/100=2,8моль n(CaCO3)=n(CO2)=2,8моль V(CO2)=2,8*22,4=62,7л
400гр это 100%
x 70%
x=400*70/100=280гр(СаCO3) чистый вес без примеси
M(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/M=280/100=2,8моль
n(CaCO3)=n(CO2)=2,8моль
V(CO2)=2,8*22,4=62,7л
HCI+NaCI--->NaCI+H2O
m(ве-ва HCI)=30*0,1=3гр
M(HCI)=36,5г/моль
n(HCI)=m/M=3/36,5=0,082моль
N(HCI)=n(NaCI)=0,082моль
M(NaCI)=58,5г/моль
m(NaCI)=n*M=0,082*58,5=4,8гр