Сколько литров азота и сколько грамм воды образуется при разложении 70 г технического нитрата аммония, содержащего 91,43 % чистого nh4no2

2NH4NO3--->t выше270-->2N2+O2+4H2O
70гр это100%
х91,43%
х=70*91,43/100=64гр(NH4NO3)
M(NH4NO3)=80г/моль
n(NH4NO3)=m/M=64/80=0,8моль
n(NH4NO3)=n(N2)=0,8моль
V(N2)=0,8*22,4=17,92л

По уравнению составим пропорцию:
0,8/2=х/4
х=0,8*4/2=1,6моль(H2O)
M(H2O)=18г/моль
m(H2O)=n*M=1,6*18=28,8гр