Для соли mn3(po4)2 расчитайте массу фосфора в данной соли массой 38,6 г. решить по !

1. Сначала  по Периодической системе элементов Д.И Менделеева определим г-атомную массу фосфора:
Ar(Р) = 31г/атом  ( а поскольку в молекуле их 2, то, соответственно, 31·2 = 62г/атом) и молярную массу соли:
Mr(Mn₃(PO₄)₂) = 3·55 + 2·31 + 8·16 =  355(г/моль);
2. Найдем содержание фосфора в моле фосфата марганца:
wr(P) = Ar:Mr·100% = 62:355·100% = 17,5%
3. Найдем содержание фосфора в данной массе его соли:
m(Р) =m(Mn₃(PO₄)₂)·wr(P):100% = 38,6г·17,5%:100% = 6,74г

Второе и третье действие можно объединить, составив сразу пропорцию: 355г Mn₃(PO₄)₂ 62 гP
                                                        38,6г Mn₃(PO₄)₂ Хг Р
Х = (62·38,6):355 = 6,74г