15 , вычислить массу уксусно-этилового эфира, полученного при взаимодействии 30 г. спирта и 40 г. кислоты, если выход продукта составил 90%?

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

М (СН3СООН)=12*2+1*4+16*2=60 г/моль
М (C2H5OH)=12*2+1*6+16=46 г/моль

Находим количество вещества исходных веществ (данных в условии)
количество вещества (СН3СООН) = 40 г : 60 г/моль =0,67 моль
количество вещества (С2Н5ОН) = 30 г : 46 г/моль = 0,65 моль
Далее молярную массу эфира
М (СН3СООС2Н5) = 12*4 + 1*8 + 16*2 = 88 г/моль
количество вещества (СН3СООС2Н5)=0,65*88/46=1,24 моль
масса теоретическая полученного эфира 1,24*88 =109г
109 г - это 100 %,
находим практический выход
m (СН3СООС2Н5) = 109*90:100 =98  г
ответ: масса полученного эфира 98 г