При растворении 34,5 г высшего оксида элемента v группы в воде образовалось 42,6 г трёхосновной кислоты. установите формулу оксида.

По закону сохранения массы
m(H2O) = 42,6 - 34,5 = 8,1 г
  34,5 г         8,1 г
X2O5   +    3H2O   =   2H3XO4
1 моль       3 моль
                  М=18 г/моль
                 n=8,1/18=0,45 моль
По уравнению реакции оксида вступает в реакцию в 3 раза меньше, чем воды, поэтому
n(X2O5)=n(H2O)/3=0,45/3=0,15 моль
M(X2O5) = m/n = 34,5/0,15 = 230 г/моль, отсюда
М = 2х + 80 г/моль
2х + 80 = 230
х = 75 г/моль
Смотрим по таблице - это мышьяк As.
Формула оксида As2O5