В
Все
У
Українська література
Г
Геометрия
Д
Другие предметы
Э
Экономика
Г
География
О
ОБЖ
М
Математика
М
МХК
Х
Химия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
У
Українська мова
О
Обществознание
Ф
Физика
А
Английский язык
А
Алгебра
И
История
Б
Беларуская мова
Б
Биология
М
Музыка
П
Право
И
Информатика
П
Психология
В
Видео-ответы
Н
Немецкий язык
Ф
Французский язык
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
garipova02
garipova02
09.04.2020 21:18 •  Химия

При обжиге известняка, содержащего 8% примеси выделилось 61,1 л. газа. какой выход продукта в данной реакции?

Ответ:
Лана200611
Лана200611
22.07.2020 08:42
СaCO3 = CaO + CO2
m(CaCO3)=300 - 8/100х300=276 г
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=276/100=2,76 моль
n(CaCO3)=n(CO2)=2,76 моль
Vm=22,4 л/моль
V(CO2)=2,76х22,4=61,824 л  - теоретический выход
ω=61,1/61,824х100%=98,83 %
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?