надо на основе термохемического уравнения реакции горения этилена c2h4(г)+3о2(г)=2со2(г)+2н2о(ж)+1400кдж рассчитайте сколько выделится теплоты если в реакцию вступило : а)1 моль кислорода б) 336м3 кислорода в) 50м3 этилена.

1. в термохимическом уравнении Q = + 1400 кДж на 3 моля кислорода, на 1 моль кислорода выделится в 3 раза меньше, т.е. Q = + 466,67 кДж
2. 336 м3 О2 соответствует n(O2) = 336x1000/22,4 = 15000 моль, т.е. количество теплоты в 5000 раз больше, чем в уравнении: Q = 1400x5000 = + 7x10^6 кДж
3. 50 м3 этилена соответствует n(C2H4) = 50x1000/22,5 = 2232 моль
Количество теплоты при этом равно Q = 2232x1400 = + 3,13x10^6 кДж