Решите ! 1)какое количество вещества и какая масса гидроксида натрия требуется для реакции с 4,9 г серной кислоты?

Дано:m(H2SO4)=4.9 г
Найти: n(NaOH)=?
           m(NaOH)=?
2 NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
M(H2SO4)=2*1+32+16*4=98
M(NaOH)=23+16+1=40
составим уравнение: х г    -80 г/моль (40*2)
                                 4,9 г -98 г/моль
х=(80*4,9)/98=4 г масса NaOH
находим количество вещества n(NaOH)=m/M=4/40=0.1 моль
ответ: масса гидроксида натрия равна 4 г, его количество равно 0,1 моль