Какая концентрация ионов [h+] и значение ph в 0,05 m в растворе ba(oh)2

Вa(OH)2=Ba2+  + 2OH-

C(OH-)=C0 * α*n
где С0-концентрация вещества, моль/л
α - степень диссоциации вещества (α=1. т.к. электролит Вa(OH)2 -сильный )
n- число искомых ионов, n=2
Тогда C(OH-)=0,05*1*2=0,1 моль/л
pOH= - lgC(OH-)= - lg0.1= 1
Тогда pH=14-pOH=14-1=13 (среда щелочная)
pH= -lgC(H+)= 13.  тогда С(Н+) = 10 в степени (-13)

ответ: pH=13, С(Н+) = 10 в степени (-13)