Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 5.4г алюминия с серной кислотой массой 5.88г

2Al+ 3H2SO4 —-> Al2(SO4)3 + 3Н2
n (Al) = m/M 
M(Al)= 27г/моль
n(Al)= 5.4/27= 0,2 моль
n(H2SO4)=m/M 
M(H2SO4)= 98 г/моль 
n (H2SO4)= 5.88/98= 0.06 моль 
n(Al):n(H2SO4)= 2:3
считаем по недостатку, это значит что n одной молекулы Al = 0.2/коэффицент= 0,2/2 = 0.1 моль
а кислоты 0.06/3=0.02 моль.
меньше кислоты, считаем по недостатку. n (H2SO4)= n(Н2)= 0.06 моль
объём газов находится по формуле : V=n*Vm
V(H2)= 0.06*22,4= 1,344дм3