:на раствор содержащий 34г нитрата аргентума , подействовали раствором хлора натрия. вычислить массу осадка образовавшейся при этом . по укр на розчин що містить 34г нітрату аргентуму, подіяли розч ином хлору натрію. обчислити масу осаду що утворилася при цьому.

Дано:
m(AgNO3)=34г
Найти:
m(AgCl)-?
Решение:
AgNO3+NaCl-->AgCl+NaNO3
M(AgNO3)=170г/моль
M(AgCl)=143.5г/моль
34г --- 170г/моль
X г --- 143.5г/моль
X=34*143.5/170=28.7г
m(AgCl)=X=28.7г
ответ: 28.7г

AgNO3 + NaCl —> AgCl + NaNO3
AgCl — белый творожистый осадок
n(AgNO3) = 34 г / 170 = 0,2 моль
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,2 моль
m(AgCl) = 0,2 моль * 143,5 г  / моль = 28,7 г
ответ: 28,7 г