10 г mgo обработали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. какая соль образовалась при этом? какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30г азотной кислоты?

1)Образовался нитрат магния- MgNO3

2)2ZnO+2HNO3=2ZnNO3+H2O

n(ZnO)=m/M=16.2 г/65 г/моль=0,2

n(HNO3)=30 г\63г\моль=0,5

ZnO полностью вступает в реакцию, HNO3- с избытком.Проводим расчеты с веществом полностью вступающим в реакцию.

n(ZnO)=n(HNO3)=0,2-по уравнению

m(ZnNO3)=nM=0.2 моль*189г\моль=37,8г