Метод Мора. Основан на реакции протекающей между Ag(+) и между Cl(–), Br(–); (не исп для I–) и выполняемой в присутствии индикатора K2CrO4; титрант – AgNO3. Определение ведется следующем образом,к анализируемому раствору содержащего ион хлора или брома приливают по капле стандартный раствор нитрата серебра,при этом образуется AgCl↓ и он будет продолжать образовываться до тех пор пока к раствору не будет добавлено достаточное количество раствора AgNO3,равное количеству ионов хлора или брома в растворе. Лишняя капля AgNO3 прибавленная после достижения точки эквивалентности,вызывает выпадение красного осадка Ag2CrO4↓,образующегося после взаимодействия ионов серебра с индикатором.Точку эквивалентности в методе Мора определяют по образованию красного осадка Ag2CrO4↓. NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3, K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
Определение ведется следующем образом,к анализируемому раствору содержащего ион хлора или брома приливают по капле стандартный раствор нитрата серебра,при этом образуется AgCl↓ и он будет продолжать образовываться до тех пор пока к раствору не будет добавлено достаточное количество раствора AgNO3,равное количеству ионов хлора или брома в растворе. Лишняя капля AgNO3 прибавленная после достижения точки эквивалентности,вызывает выпадение красного осадка Ag2CrO4↓,образующегося после взаимодействия ионов серебра с индикатором.Точку эквивалентности в методе Мора определяют по образованию красного осадка Ag2CrO4↓.
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3,
K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3