Самому решить времени нет текст контрольной работы. 1. расставить степени окисления элементов в веществах, формулы которых: о2, sio2, h2s, ca3n2, p4, mnh2, к2so4, h3po4. 2. выписать отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей, дать названия: hno2, sio2, fe(oh)2, cuo, znso3, h2co3, ag2o, koh, mg(no3)2, h2s, al(oh)3, kcl 3. в 130 граммах 20% раствора соли иодида калия (кi) растворили еще 10 грамм соли. определить массовую долю соли в новом растворе
В сложных:
SiO2 степень окисления кислорода -2 , кремния +4 (количество минусов= количеству плюсов: -2*2=+4)
H2S то же самое : водород +1, значит сера (+1*2=-2)
К2SO4 кислород -2, калий +1 (-2*4+(+1)*2= - 6 )
надеюсь, что дальше справитесь самостоятельно
2. оксиды - это вещество , состоящее из металла и кислорода. Значит оксиды : SiO2. CuO. Ag2O.
Fe(OH)2. KOH. Al(OH)3 - основания , то есть металл и гидроксогруппа OH
HNO2 H2CO3 H2S- кислоты, то есть водород и кислотный остаток, который можно посмотреть в таблице растворимости, все осстальные вещества - соли
3. дано:
масса раствора KI =130 г
массовая доля (w1)=20%
масса соли=10 г
w2=?
формула: w= (масса вещества/ масса раствора)*100%
отсюда w2= 100%* ( (26+10)г/ (130+10) )= 25.71 %
масса вещества 1= 130 г * 20% / 100%= 26 г
ответ : 25,71%