Какая масса fes образуется, если в реакцию вступило 11,2 г железа и 6,4 г серы?

11.2 г      6.4 г        m-?
   Fe       + S      =   FeS
  0.2          0.2          0.2
n(Fe) = 11.2 г / 56 г/моль = 0,2 моль
n(S) = 6.4 г / 32 г/моль = 0,2 моль
n(Fe)= n(S)=n(FeS)
m(FeS) = 0.2 моль * 88 г/моль = 17.6 г
ответ:  m(FeS) = 17.6 г

Дано:              Fe + S = FeS
m(Fe)-?            n(Fe)=11.2г/56г/моль=0.2моль
m(S)-?              n(S)=6.4г/32г/моль= 0.2моль  
Найти:              Избытка нету, берем любое вещество, возьмем Fe 
m(FeS)-?          m(Fes)= 0.2моль * 88г/моль=17.6г