Краствору содержащему 23 г муравьиной кислоты прибавили 7 г оксида кальция. рассчитайте массу образовавшейся соли.(ответ: 16,25 г)

2HCOOH+CaO=Ca(HCOO)2+H2O
M(HCOOH)=2*1+12+2*16=2+12+32=46 г/моль
n(HCOOH)=m/M=23/46=0,5 моль
M(CaO)=40*1+16=56 г/моль
n(CaO)=7/56=0,125 моль
Решаем по недостатку.
X моль/1 моль=0,125 моль/ 1моль
M(Ca(HCOO)2)=40*1+1*2+12*2+16*4=40+2+24+64=104+26=130 г/моль
m(Ca(HCOO)2)=0,125*130=16,25 г
ответ:16,25 г