Хлорид натрия массой 5,85г растворили в воде, к полученному раствору прибавили избыток раствора нитрата серебра(i). осадок отфильтровали. запишите молекулярное и ионное уравнения протекающей реакции. определите массу полученного осадка. заранее огромное !
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl (осадок)
Na(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=Na(+)+NO3(-)+AgCl
По стехиметрии получаем массу осадка: 5,85/М(NaCl)*M(AgCl)=5.85/(23+35.5)*(108+35.5)=14.35 г