Какова масса ртути при разложении 86,8 граммов оскида ртути

86,8 г            х
2HgO    =    2Hg  + O2
2 моль        2 моль
М=217 г/моль М=201 г/моль
n=86,8/217=0,4 моль
По уравнению реакции
n(Hg) = n(HgO) = 0,4 моль
m(Hg) = M*n = 201*0,4 = 80,4 г

ответ 42 грамма. Находим количества вещества оксида ртути , оно равно 0.21, следовательно и ртути столько выделилось, 0.21 умножаем  на 200 и получается 42 г