При взаимодействии 6,4г меди с концентрированной азотной кислотой получена 3,36л no2.определить выход реакции

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

n(Cu)=m/M=6,4/64=0,1(моль)

n(Cu)=n(NO2)=0,1моль

mпр(NO2)=n*m=0,1*46=4,6(г)

n(No2)=V/Vm=3,36/22,4=0,15(моль)

mтр(NO2)=m*m=0,15*46=6,9(г)

выход=mпр/mтр=4,6/6,9=0,67 67%

Напишем химическую реакцию:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

n=6.4/64=0.1 моль

12

0,1---х

х=0,2 моль

n=3.36/22.4=0.15

выход=0,15/0,2*100=75 процентов