Все электроны атома элемента y(его нужно определить) расположены на трёх электронных слоях. в высшем оксиде атомы элемента y (его нужно определить) проявляют валентность равную 7. найдите массу соли,образующейся при действии раствора водородного соединения элемента y(его нужно определить) на алюминий массой 24,3 г. алюминий расходуется полностью.
3 электронных слоя, значит третий период. Валентность в высшем оксиде = 7, значит седьмая группа. Вывод: Cl
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
M(Al) = 27 г/моль
M(AlCl3) = 133,5 г/моль
24,3 г - х г
27 г/моль - 133,5 г/моль
х = 133,5*24,3/27 = 120,15 г