Вычислите массу сульфида натрия, полученного при реакции 4,6 грамм натрия с избытком серы.

4,6 г                   х
2Na     +    S = Na2S
2 моль            1 моль
М=23 г/моль   М=78 г/моль
n=m/M=4,6/23=0,2 моль
По уравнению из 2 моль натрия образуется в 2 раза меньше сульфида, отсюда
n(Na2S)=0,2/2=0,1 моль
m(Na2S)=M*n=78*0,1=7,8 г