Вычислите массу серной кислоты,необходимой для нейтрализации раствора,содержащего 10 г гидроксида натрия.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n=m/M(Mr)  M=Mr    Mr(NaOH)=40   M=40г/моль
n(NaOH)=10/40=0,25( моль)
n(NaOH)/n(H2SO4)=2/1, то есть в 2 раза меньше, по условию реакции      n(H2SO4)=0,25/2=0,125( моль)
m=n*M(Mr)    M=Mr    Mr(H2SO4)=98      M=98г/моль
m(H2SO4)=0,125*98=12,25(г)  
ответ: 12,25г