16,8 оксида кальция обработали раствором, содержащим 14,6 г соляной кислоты. какое вещество осталось в избытке и сколько (в каком кол-ве)? вычислить массу образовавшейся соли

Интересно, откуда эта задача? Химического смысла в ней мало.
Что происходит в растворе?
Рассчитаем количество вещества реагентов
n(CaO) = 16,8 / 56 = 0,3 моль
n(HCl) = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль

оксид кальция реагирует с водой, давая гидроксид кальция
CaO + H2O = Ca(OH)2
Затем он начинает реагировать с HCl,
т.к. соляной кислоты мало, то сначала протекает реакция с образованием основной соли
Ca(OH)2 +HCl = Ca(OH)Cl + H2O
основной соли образуется 0.3 моль. На что расходуется 0,3 моль кислоты.
остается 0,1моль кислоты, которая дальше реагирует с основной солью
Ca(OH)Cl +HCl = CaCl2 + H2O
в итоге образуется 0,1 моль средней соли и остается 0,2 моль основной соли.