При окислении 11,2 дм3 этилена,образовалось вещество c2h6o2 какое вещество и в каком количестве было получено,если реакция проходила с 80% выходом от теоретического

11,2 дм³ = 11,2 л
n(C₂H₄)=11,2 л \ 22,4 л\моль = 0,5 моль
3С₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O --> 3CH₂ - CH₂(этиленгликоль) + 2MnO₂ + 2KOH 
                                                     |          |
                                                    OH      OH
По уравнению реакции:
n(C₂H₄)=n(C₂H₆O₂)  (коэффициенты перед этими веществами равны)
n(C₂H₄)=n(C₂H₆O₂)=0,5 моль
m(C₂H₆O₂)теор.=0,5 моль * 62 г\моль =31 г
m(C₂H₆O₂)практ. = 31 г* 0,8=24,8 г
ответ: Этиленгликоль; 24,8г