Первичная диссоциация [Cu(H2O)6]SO4 => [Cu(H2O)6](2+) + SO4(2-) вторичная диссоциация [Cu(H2O)6](2+) <=> Cu(2+) + 6H2O диссоциация комплексного иона подчиняется закону действия масс и может быть охарактеризована соответствующей константой равновесия, которая называется константой нестойкости комплексного иона K = [Cu(2+)]*[H2O]^6 [[Cu(H2O)6](2+)]
[Cu(H2O)6]SO4 => [Cu(H2O)6](2+) + SO4(2-)
вторичная диссоциация
[Cu(H2O)6](2+) <=> Cu(2+) + 6H2O
диссоциация комплексного иона подчиняется закону действия масс и может быть охарактеризована соответствующей константой равновесия, которая называется константой нестойкости комплексного иона
K = [Cu(2+)]*[H2O]^6
[[Cu(H2O)6](2+)]