Имея в своем составе и хлороводород может быть и окислителем, и восстановителем.
Те же самые свойства обнаруживает и соляная кислота (водный раствор хлороводорода), с той лишь разницей, что в случае кислоты реакции идут не в газооборазной фазе, а в растворе, и окислителем будет выступать не атом из молекулы , а гидратированный ион водорода, получившийся при диссоциации последней. Аналогично обстоит дело и с восстановителем.
По аналогии с хлороводородом можно рассматривать и все другие бескислородные кислоты. Конечно, некоторые из этих соединений, например , и углеводороды, считать кислотами как-то непривычно. Но привычка - дело наживное. Аммиак, например, в жидком состоянии реагирует со щелочными и щелочно-жидкими металлами, а при нагревании вступает в реакции с цинком, железом, хромом и другими металлами, выделяя водород, т,е, за счет Н+1 аммиак, как и хлороводород, выступает окислителем. Например:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
В обоих случаях вода - окислитель за счет Н в степени окисления +1.
Те же самые свойства обнаруживает и соляная кислота (водный раствор хлороводорода), с той лишь разницей, что в случае кислоты реакции идут не в газооборазной фазе, а в растворе, и окислителем будет выступать не атом из молекулы , а гидратированный ион водорода, получившийся при диссоциации последней. Аналогично обстоит дело и с восстановителем.
По аналогии с хлороводородом можно рассматривать и все другие бескислородные кислоты. Конечно, некоторые из этих соединений, например , и углеводороды, считать кислотами как-то непривычно. Но привычка - дело наживное. Аммиак, например, в жидком состоянии реагирует со щелочными и щелочно-жидкими металлами, а при нагревании вступает в реакции с цинком, железом, хромом и другими металлами, выделяя водород, т,е, за счет Н+1 аммиак, как и хлороводород, выступает окислителем. Например:
2K0 + 2NH+1 = H20 + 2K+1NH2